Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan

Kelarutan adalah banyaknya maksimal zat yang dapat membentuk larutan jenuhnya, kelarutan biasanya dinyatakan dalam mol/L atau g/L. Sedangkan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tiap-tiap senyawa mempunyai nilai Ksp tertentu dan harganya tergantung pada suhu. Nilai Ksp yang kecil menunjukkan senyawa tersebut sukar larut, sedangkan nilai Ksp yang besar menunjukkan senyawa tersebut mudah larut.

Secara umum persamaan kesetimbangan larutan AxBy yang sedikit larut adalah sebagai berikut:
A_xB_y(s) ⇌ xA^+y(aq) + yB^-x(aq)
Ksp A_xB_y = [A^+y]^x [B^-x]^y

Hubungan kelarutan (l) dan hasil kalikelarutan (Ksp) dirumuskan sebagai berikut:

Semakin besar nilai Ksp, semakin besar pula kelarutan senyawa tersebut. Ksp dapat dihitung dari nilai kelarutan, dan sebaliknya.

Pengaruh Ion Sejenis  terhadap Kelarutan

Adanya ion sejenis di dalam larutan akan memperkecil kelarutansuatu elektrolit. Kelarutanelektrolit dalam ion sejenis yang berindeks kecil akan semakin besar. Ion sejenis adalah ion yang sama dengan salah satu ion penyusun senyawa yang sukar larut. Ketika ion sejenis ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung senyawa tersebut, maka kelarutan senyawa itu akan berkurang. Ini adalah prinsip dasar dari efek ion sejenis.

Mengapa demikian? Mari kita perhatikan prinsip Le Chatelier. Prinsip ini menyatakan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan mengalami gangguan, maka sistem akan berusaha mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

Dalam konteks Ksp, penambahan ion sejenis dapat dianggap sebagai gangguan pada kesetimbangan pelarutan. Untuk mengurangi pengaruh gangguan ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan endapan kembali. Dengan kata lain, lebih banyak senyawa yang sukar larut akan mengendap sehingga konsentrasi ion-ion dalam larutan berkurang dan sistem kembali mencapai kesetimbangan baru.

Fungsi Ksp

Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah pencampuran dua macam elektrolit menghasilkan endapan atau tidak.
Bila Q_sp A_xB_y > K_sp A_xB_y atau [A^+y]^x[B^-x]^y > K_sp A_xB_y maka A_xB_y mengendap

Jika kelarutanzat yang diketahui Kspnya dibandingkan,

1. Untuk x + y sama, maka zat yang memiliki Ksp besar lebih mudah larut (kelarutannya juga besar)
2. Untuk nilai Ksp yang sama atau hampir sama, maka zat yang memiliki indeks (x+y) besar mudah larut (kelarutannya besar)

Contoh Soal
Kelarutan Ca(OH)₂ dalam air = 1 x 10^-2 M. Tentukan hasilkalikelarutan Ca(OH)₂
Jawab
Diketahui kelarutan(l) Ca(OH)₂ = 1x10^-2 M
Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)
         l                  l                  2l
Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺][OH^-]² = (l)(2l)²
Ksp Ca(OH)₂ = 4l³ = 4 (10^-2)³
Maka Ksp Ca(OH)₂ = 4 x 10^-6