Larutan Penyangga

 

Tubuh manusia tidak bisa menerima pH yang tiba-tiba naik atau turun drastis akibat larutan asam atau basa. Hal ini berbahaya bagi tubuh bahkan bisa menyebabkan kematian. Nah, peran larutan penyangga adalah untuk mempertahankan dan menjaga keseimbangan pH. Untuk itu, tubuh kita harus memiliki sifat sebagai larutan penyangga atau yang disebut juga dengan larutan buffer.

Sifat larutan penyangga dapat membantu tubuh manusia untuk mempertahan pH meski diberi penambahan zat asam atau basa. Dengan derajat keasaman yang stabil maka tubuh dapat menjalankan fungsinya dan terhindar dari ancaman penyakit.

1. Pengertian Larutan Penyangga

Larutan penyangga (buffer=dapar) adalah larutan yang dapat menyangga (mempertahankan) pH terhadap pengaruh penambahan sedikit asam, basa, ataupum pengenceran. Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinnya atau basa lemah dengan asam konjugasinya.

 

2. Asam Lemah dengan Basa Konjungasinya 

Larutan penyangga dari asam lemah, CH₃COOH dengan basa konjungasinya, CH₃COO^- dapat dibuat dengan mencampurkan larutan CH₃COOH dengan suatu garam asetat yang mudah larut dalam air, seperti CH₃COONa, CH₃COOK atau (CH₃COO)₂Ba.

 

Asam lemah, CH3COOH dalam air mengion sebagai berikut.

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^- + H₃O⁺

CH₃COO^- merupakan basa konjungasi dari CH₃COOH. Jadi, campuran CH₃COOH dan CH₃COO^- merupakan larutan penyangga.

 

Basa konjungasi, CH₃COO^- berasal dari suatu garam asetat seperti CH₃COONa, CH₃COOK atau (CH₃COO)₂Ba. Garam-garam asetat tersebut merupakan garam yang berasal dari reaksi CH₃COOH dengan basa kuat seperti NaOH, KOH, atau Ba(OH)₂.

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

CH₃COOH(aq) + KOH(aq)  → CH₃COOK(aq) + H₂O(l)

2CH₃COOH(aq) + Ba(OH)₂(aq) →  (CH₃COO)₂Ba(aq) + 2H₂O(l)

 

Jadi, larutan penyangga dapat dikatakan sebagai campuran asam lemah dengan garamnya. Garam di sini adalah garam yang mengandung anion yang sama dengan asam lemahnya.

 

Contoh

CH₃COOH dengan CH₃COONa

CH₃COOH dengan CH₃COOK

H₂CO₃ dengan NaHCO₃

H₃PO₄ dengan NaH₂PO₄

H₂PO₄^- dengan Na₂HPO₄

HPO₄^2- dengan Na₃PO₄

HCN dengan NaHCN

Baca juga : 

Penggunaan Larutan Penyangga/Bufer dalam Kehidupan sehari-hari 

Contoh Penyelesaian Soal Menentukan pH Larutan Penyangga

 

3. Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

Larutan penyangga dari basa lemah, NH₃ dengan asam konjungasinya, NH₄⁺ dapat dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan suatu garam amonium seperti NH₄Cl, NH₄Br, atau (NH₄)₂SO₄.

 

Basa lemah, NH₃ dalam air mengion sebagai berikut.

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ +OH^-

NH₄⁺ merupakan asam konjugasi dari NH₃. Jadi campuran NH₃ dan NH₄⁺ merupakan larutan penyangga.

 

Asam konjugasi, NH₄⁺ berasal dari suatu garam amonium seperti NH₄Cl, NH₄Br, atau (NH₄)₂SO₄. Garam-garam amonium tersebut merupakan garam yang berasal dari reaksi basa lemah, NH₄OH dengan asam kuat seperti HCl, HBr, atau H₂SO₄.

NH₄OH(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

NH₄OH(aq) + HBr(aq) → NH₄Br(aq) + H₂O(l)

2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

 

Jadi, larutan penyangga dapat dikatakan sebagai campuran basa lemah dengan garamnya. Garam di sini adalah garam yang mengandung kation yang sama dengan basa lemahnya.

Contoh

NH₄OH dengan NH₄CI

NH₄OH dengan NH₄Br

NH₄OH dengan (NH₄)₂SO₄